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  • Question #6f539 + Example - Socratic
    The effect of strong base on water is to dramatically increase the concentration of OH^- ions and decrease the concentration of H_3O^+ ions Water always contains at least small concentrations of both OH^- (hydroxide) and H_3O^+ (hydronium) ions This is because water can react with itself in a self-ionization reaction: 2 H_2O harr H_3O^+ + OH^- At equilibrium, which is attained quickly for
  • Question #750c8 - Socratic
    Here's what I got The problem wants you to use the base dissociation constant, K_b, of ammonia, "NH"_3, to determine the percent of ammonia molecules that ionize to produce ammonium cations, "NH"_4^(+), and hydroxide anions, "OH"^(-) As you know, ammonia is a weak base, which means that it does not ionize completely in aqueous solution Simply put, some molecules of ammonia will accept a
  • Question #c548d - Socratic
    Question 1: K_ (sp)= 1 1 xx10^ (-11) Question 2: s= 4 9 xx10^ (-12)M Quest (1) determine the ksp for magnesium hydroxide Mg (OH)_2 where the molar solubility of Mg
  • Question #2e8a6 - Socratic
    where the combination ratio is 2:1 then 0,12 mol of nitric acid combine with 0,06 mol of #Ca (OH)_2#, but you have not this quantity, then #Ca (OH)_2# is the limitant reactant and 0,056 mol of it combines with 0,112 mol of nitric acid that you have
  • Question #845d9 + Example - Socratic
    The inductive effect is the effect on electron density in one portion of a molecule caused by electron-withdrawing or electron-donating groups elsewhere in the molecule In a covalent bond between two atoms of unequal electronegativity, the more electronegative atom draws electron density towards itself This causes the δ⁺ and δ⁻ charges of the bond dipole "H"^(δ+)-"Cl"^(δ-) If the
  • Question #80fd6 - Socratic
    4 27 11 86 Ethanoic acid dissociates: sf (CH_3COOHrightleftharpoonsCH_3COO^ (-)+H^+) sf (K_a= ( [CH_3COO^-] [H^+]) ( [CH_3COOH])=1 8xx10^ (-5)) These are equilibrium concentrations To find the pH we need the sf (H^+) ion concentration: sf ( [H^+]=K_axx ( [CH_3COOH]) ( [CH_3COO^-])) As the base is added we get: sf (CH_3COOH+OH^ (-)rarrCH_3COO^ (-)+H_2O) The initial moles of acid is given by
  • Question #6b37a + Example - Socratic
    The longer the alkyl chain attached to the hydroxyl head, usually the more basic the conjugate base is (and the less nucleophilic)
  • Question #71b91 - Socratic
    Since water is in excess, "67 7 g MgO" are needed to produce "98 0 g Mg(OH)"_2 Balanced equation "MgO(s) + H"_2"O(l)"rarr"Mg(OH)"_2("s")" Moles magnesium hydroxide Start with the given mass of "Mg(OH)"_2 and convert it to moles by dividing by its molar mass ("58 319 g mol") Since molar mass is a fraction, "g" "mol", we can divide by multiplying by the reciprocal of the molar mass, "mol" "g
  • Calculating the concentration of excess HCL in E - Socratic
    The acid in excess is then titrated with N aOH (aq) of KNOWN concentration we can thus get back to the concentration or molar quantity of M (OH)2 as it stands the question (and answer) are hypothetical
  • Question #cb195 - Socratic
    Basic [H_3O^+]= [OH^-]=10^ {-7} M is a neutral solution With higher [H_3O^+] you have [OH^-] and an acidic solution With lower [H_3O^+] you get higher [OH^-] and you have a basic solution


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